Reazioni redox di dismutazione o disproporzionamento

Reazioni redox di dismutazione o disproporzionamento

Si definiscono dismutazioni (o reazioni di ossidoriduzione interna) quei particolari processi redox in cui il trasferimento di elettroni avviene tra molecole di un medesimo composto. Un medesimo elemento è soggetto sia ad una riduzione che ad un'ossidazione.

Nell'esempio che segue, alcune molecole di ipoclorito si riducono a cloruro, altre si ossidano a clorato

Scriviamo e bilanciamo le semireazioni

NaClO + 2e → NaCl

NaClO → NaClO₃ + 4e

Il cloro è già bilanciato in entrambe le semireazioni.

Il rapporto di scambio elettronico è 2/4 = 1/2, pertanto moltiplichiamo rispettivamente per 2 e per 1 le due semireazioni per bilanciare gli elettroni scambiati

2 x ( NaClO + 2e → NaCl ) = NaClO + e → NaCl

x (NaClO → NaClO₃ + 4e) = NaClO → NaClO₃ + 4e

sommiamo membro a membro

2NaClO + 4e → 2NaCl

NaClO → NaClO₃ + 4e

3NaClO → NaClO₃ + 2NaCl

Ogni tre molecole di ipoclorito che dismutano, due si riducono a cloruro ed una si ossida a ipoclorito.