Processi di salificazione

Processi di salificazione

La formula chimica di un sale si può costruire come abbiamo appena esposto, ma i sali si producono attraverso numerose reazioni chimiche. Vediamo le principali.

Possiamo riassumere le principali reazioni di salificazione attraverso il seguente schema

1) metallo + non metallo → sale

2K + F₂ → 2KF (fluoruro di potassio)

2) ossido + anidride → sale

MgO + SO₃ → MgSO₄ (solfato di magnesio)

3) idrossido + acido → sale + acqua

Ca(OH)₂ + H₂CO₃ → CaCO₃ + H₂O (carbonato di calcio)

4) ossido + acido → sale + acqua

Na₂O + H₂SO₃ → Na₂SO₃ + H₂O (solfito di sodio)

5) anidride + idrossido → sale + acqua

P₂O₅ + 2KOH → 2KPO₃ + H₂O (metafosfato di potassio)

Altri processi di salificazione

La salificazione può avvenire per sostituzione dell'idrogeno di un acido o dello ione metallico di un sale da parte di un metallo più elettropositivo (scambio semplice)

a) acido + metallo → sale + idrogeno

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂↑ (solfato di zinco)

lo zinco, più elettropositivo  dell'idrogeno, tende a cedergli i suoi elettroni. L'idrogeno diventa neutro e si libera come gas H₂, mentre lo zinco diventa un catione e sostituisce l'idrogeno nell'acido trasformandolo in un sale. Gli acidi tendono dunque ad attaccare i metalli più elettropositivi dell'idrogeno, corrodendoli.

b) sale + metallo → sale + metallo

ZnSO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + Zn (solfato di sodio)

il sodio, più elettropositivo dello zinco, lo sostituisce nel sale, cedendogli i suoi elettroni e trasformandosi in ione sodio. Si libera zinco metallico.

La salificazione può avvenire infine per doppio scambio tra un acido e un sale e tra due sali.

c) acido1 + sale1 → acido2 + sale2

H₂SO₄ + CaCO₃ → H₂CO₃ + CaSO₄ (solfato di calcio)

L'acido forte (acido solforico) sposta l'acido debole (acido carbonico) dai suoi sali (carbonati). Il processo è legato al diverso grado di dissociazione dei due acidi. Infatti lo ione carbonato, prodotto dalla dissociazione del carbonato di sodio, tende a ridare l'acido carbonico indissociato utilizzando gli ioni H⁺ provenienti dalla dissociazione dell'acido solforico.

d) sale1 + sale2 → sale3 + sale4

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃

Mentre il cloruro di sodio e il nitrato di argento sono molto solubili, il cloruro di argento è poco solubile. gli ioni Ag⁺ e Cl^- presenti in soluzione tendono perciò a precipitare sotto forma di cloruro di argento, mentre in soluzione rimane il nitrato di sodio.

Sali basici

Oltre ai sali neutri e ai sali acidi esistono anche sali basici. Essi si formano quando in una reazione tra un idrossido ed un acido (o un'anidride) l'idrossido non si dissocia completamente e nella molecola del sale sono quindi presenti uno o più gruppi ossidrili

Mg(OH)₂ + HCl → MgOHCl + H₂O (cloruro monobasico di magnesio)

Bi(OH)₃ + HNO₃ → Bi(OH)₂NO₃ + H₂O nitrato bibasico di bismuto)