La dissociazione dell'acqua

La dissociazione dell'acqua

L'acqua è debolmente dissociata secondo l'equilibrio:

H₂O = H⁺ + OH^-

In accordo con la legge di azione di massa, la costante di equilibrio di questa reazione è:

che a 25°C vale ca. 1.8 x 10^-16 mol/litro.

Tale valore indica che il numero di molecole di acqua dissociate è estremamente piccolo in confronto al no. di molecole di acqua indissociate: solo 2 molecole di acqua su circa 1 miliardo sono presenti in forma dissociata.

A causa di questa debole dissociazione, la concentrazione molare dell'acqua può essere considerata costante; pertanto il suo valore può essere 'inglobato' nella costante di equilibrio, in modo da definire una nuova costante, detta Kw, che vale:

K_w = K_eq [H₂O] = [H⁺] [OH^-] = 1.8 x 10^-16 x 55.56 = 1 x 10^-14

Possiamo quindi scrivere che:

K_w = [H⁺] [OH^-] = 10^-14

Questa relazione si definisce prodotto ionico dell'acqua ed è di fondamentale importanza per descrivere gli equilibri in soluzione acquosa.