Bario

BARIO

Il bario è l'elemento chimico di numero atomico 56 e di peso atomico 137,34. Scheele distinse l'ossido di calcio dall'ossido di bario (che chiamò 'terra pesante') nel 1774, Davy isolò per primo il metallo nel 1808 e gli attribuì il nome di bario.

In natura è molto meno abbondante del calcio; si trova soprattutto sotto forma di solfato (baritina) e di carbonato (witherite). Il bario è un metallo bianco, avente la lucentezza dell'argento. Come il calcio e lo stronzio, è molto elettropositivo, con valenza eguale a due. Si ossida facilmente all'aria. I suoi composti sono isomorfi con quelli del calcio e dello stronzio.

Il bario non viene usato nell'industria, e si prepara solo in laboratorio riducendo sotto vuoto, ad alta temperatura, l'ossido di bario con magnesio, alluminio o ferrosilicio: il metallo si ottiene per distillazione.

Composti del bario

L'ossido di bario BaO è un solido biancastro, di sapore acre, difficilmente fusibile, non decomponibile con il calore; è molto difficile da ridurre; con carbonio, al forno elettrico, dà il carburo BaC₂. Riscaldato a 500 °C in corrente d'ossigeno, l'ossido di bario si trasforma in biossido BaO₂, che si dissocia a temperatura più elevata. L'ossido di bario si prepara per calcinazione del nitrato di bario.

L'idrossido di bario o barite Ba(OH)₂ si ottiene dalla reazione dell'ossido con acqua, che libera molto calore. Poco solubile in acqua (acqua di barite), è una base energica.

Il cloruro di bario BaCl₂ è un solido incolore, che cristallizza con due molecole di acqua. Di sapore pungente, è solubile in acqua. Si impiega in laboratorio come reattivo dell'acido solforico e dei solfati. Si prepara trattando il carbonato di bario con l'acido cloridrico:

BaCO₃ + 2HCl BaCl₂ + H₂CO₃

Il solfuro di bario BaS è preparato per riduzione del solfato con carbone. È un solido grigiastro, che l'acqua trasforma in idrogeno solfuro Ba(SH)₂; può servire a preparare tutti gli altri sali di bario.

Il solfato di bario BaSO₄ (baritina), si può ottenere per azione dell'acido solforico su un sale solubile di bario. È un solido bianco, la cui  alta insolubilità è sfruttata nel dosaggio ponderale dell'acido solforico e dei suoi sali. È impiegato come pigmento per vernici con il nome di bianco fisso e in miscela con il solfuro di zinco (litopone). Il solfato di bario puro, molto insolubile e molto stabile, è usato in radiologia per la sua opacità ai raggi X, come mezzo di contrasto soprattutto per le radiografie dell'apparato digerente.

Il nitrato di bario Ba(NO₃)₂ è preparato per azione del carbonato sull'acido nitrico diluito.

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂CO₃

Solubile in acqua e decomposto dal calore, viene usato in pirotecnica.

Il carbonato di bario BaCO₃ (witherite), si ottiene per azione dell'anidride carbonica sull'ossido di bario. Solido bianco, è solubile in acqua satura di biossido di carbonio. Difficile da decomporre, dà ossido di bario quando si scalda con carbone.

Il carburo di bario BaC₂ è un solido cristallino ottenuto per azione del carbone sull'ossido di bario al forno elettrico; reagisce con acqua a freddo dando acetilene.

BaC₂ + H₂O BaO + C₂H₂

Il cianuro di bario Ba(CN)₂ può essere ottenuto per azione dell'azoto al calor rosso su una miscela di carbonato di bario e di carbone. Idrolizzato a caldo dà ammoniaca.

Proprietà dei sali di bario

Lo  ione bario è incolore. In soluzione concentrata i sali di bario danno con gli alcali un precipitato bianco d'idrossido, solubile in un eccesso d'acqua. Producono con l'acido solforico, anche in soluzione diluita, un precipitato bianco di solfato, insolubile negli acidi. Colorano la fiamma in verde; sono generalmente tossici.