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La relazione esistente tra DG° e la costante di equilibrio è sostanzialmente analoga a quella esistente tra il potenziale standard E° e la costante di equilibrio per le reazioni redox
Riscrivendo la prima in funzione di K e sostituendo opportunamente nella seconda, otteniamo la seguente relazione tra DG° e E°
analoga alla relazione che ci permetteva di calcolare il lavoro eseguibile da una pila.
Calcoliamo ad esempio il DG° dello ione alluminio, sapendo che il potenziale standard di riduzione della coppia redox Al3+/Al è E° = - 1,663 V
La reazione di cui vogliamo calcolare il DG° è la seguente
Al3+ + 3e- → Al
Calcoliamo il DG° della reazione
Calcoliamo ora il DG° dello ione alluminio, ricordando che il DG° degli elementi è convenzionalmente nullo
DG° = S DG°prodotti) - S DG°reagenti) = 0 - X = + 481,3 kJ
e quindi
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