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Relazione tra ΔG° e E°




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Relazione tra ΔG° e E°


La relazione esistente tra DG° e la costante di equilibrio è sostanzialmente analoga a quella esistente tra il potenziale standard E° e la costante di equilibrio per le reazioni redox

Riscrivendo la prima in funzione di K e sostituendo opportunamente nella seconda, otteniamo la seguente relazione tra DG° e E°

analoga alla relazione che ci permetteva di calcolare il lavoro eseguibile da una pila.


Calcoliamo ad esempio il DG° dello ione alluminio, sapendo che il potenziale standard di riduzione della coppia redox Al3+/Al  è E° = - 1,663 V


La reazione di cui vogliamo calcolare il DG° è la seguente


Al3+  + 3e- → Al

Calcoliamo il DG° della reazione

Calcoliamo ora il DG° dello ione alluminio, ricordando che il DG° degli elementi è convenzionalmente nullo

DG° = S Dprodotti) - S Dreagenti) = 0 - X = + 481,3 kJ


e quindi


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