Interazioni tra atomi

Interazioni tra atomi

Le interazioni tra gli atomi si dividono in 2 tipi: di tipo elettrostatico e di tipo idrofobico.

I legami di tipo elettrostatico corrispondono ai seguenti legami:

Legame Ionico: interazione elettrostatica forte che si stabilisce tra più ioni con carica opposta, che si dispongono nello spazio a formare una struttura cristallina.

Legame ad Idrogeno: legame dipolo-dipolo in cui la parte positiva è rappresenta dall'idrogeno, è stato definito il legame della vita, perché questo tipo di legame permette all'acqua d'essere liquida a temperatura ambiente.

Interazione Dipolo-Dipolo: interezione in cui le 2 molecole, libere di muoversi, si dispongono volgendosi il proprio polo opposto( + e -; - e +).

Interazione Ione-Dipolo

Interazione Dipolo-Dipolo indotto: la presenza di un dipolo, può provocare una differenza nella distribuzione delle cariche negative di un'altra molecola; questa mutazione fa trasformare una molecola apolare in una molecola in cui c'è uno squilibrio di cariche.

Questi legami di origine elettrostatica avvengono tra molecole polari o solidi ionici, e il risultato può essere o miscibile in acqua o solubile sempre in essa.

Legame di Van der Vaals

Quest'ultimo tipo di legame viene considerato idrofobico, avviene tra molecole apolari, cioè che non si dispongono in un campo elettrostatico.