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Leggi anche appunti:Composti organici naturaliComposti organici naturali Si tratta di una categoria molto vasta di Forza ionica e attivitàForza ionica e attività G.Lewis introdusse il concetto di attività nel 1907 Gli elementi e la tavola periodicaGli elementi e la tavola periodica Oggi si conoscono 109 elementi: 91 di questi sono |
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Esercizi Teoria atomica e leggi quantitative
H3PO3 + CuO → Cu3(PO3)2 +3H2O (2,3 - 1,3)
Cs2O + H2O → CsOH (1,1 - 2)
P2O5 + H2O →HPO3 (1,1 - 2)
NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl (2,1 - 1,2)
NaF + Mg(OH)2 → MgF2 + NaOH (2,1 - 1,2)
Al(OH)3 + H3PO4 → + AlPO4 + H2O (1,1 - 1,3)
AgNO3 + FeCl3 → AgCl + Fe(NO3)3 (3,1 - 3,1)
Al(OH)3 + HCN → Al(CN)3 + H2O (1,3 - 1,3)
HClO + Ba(OH)2 → Ba(ClO)2 + H2O (2,1 - 1,2)
H2CO3 + Fe(OH)3 → Fe2(CO3)3 + H2O (3,2 - 1,6)
HgOH + H2S → Hg2S + H2O (2,1 - 1,2)
H2Cr2O7 + KOH → K2Cr2O7 + H2O (1,2 - 1,2)
H2SO4 + LiOH → Li2SO4 + H2O (1,2 - 1,2)
SiO2 + HF → H2O + SiF4 (1,4 - 2,1)
AsCl3 + H2S → HCl + As2S3 (2,3 - 6,1)
H2S + AgNO3 → Ag2 S + HNO3 (1,2 - 1,2)
Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 → Na2CrO4 + CO2 + KNO2 (1,2,3 - 2,2,3)
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O (1,2 - 1,1,2)
Na2HAsO3 + KBrO3 + HCl → NaCl + KBr + H3AsO4 (3,1,6 - 6,1,3)
NaNO2 → NaNO3 + NO + Na2O (3 - 1,2,1)
K2SO3 → K2SO4 + K2S (4 - 3,1)
Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO + H2O (3,8 - 3,2,4)
H3AsO3 + SnCl2 + HCl → As + SnCl4 + H2O (2,3,6 - 2,3,6)
SO2 + H2S → S + H2O (1,2 - 3,2)
HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O (2,6 - 2,3,4)
HNO3 + H2S → NO + S + H2O (2,3 - 2,3,4)
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O (3,8 - 3,2,4)
Br2 + S + H2O → HBr + H2SO4 (3,1,4 - 6,1)
Cl2 + KI + KOH → KCl + KIO3 + H2O (3,1,6 - 6,1,3)
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 (4,11 - 2,8)
SO2 + O2 → SO3 (2,1 - 2)
H2 + O2 → H2O (2,1 -2)
KClO → KCl + KClO3 (3 - 2,1)
CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2 (1,2 - 1,2)
NaIO3 + NaHSO3 → NaHSO4 + Na2SO4 + H2O + I2 (2,5 - 3,2,1,1)
Fe + O2 → Fe2O3 (4,3 - 2)
ZnS + O2 → ZnO + SO2 (2,3 - 2,2)
Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr (2,1 - 1,2)
C + SO2 → CS2 + CO (5,2 - 1,4)
NH3 + O2 → N2 + H2O (4,3 - 2,6)
H2 + Cl2 → HCl (1,1 - 2)
N2 + H2 → NH3 (1,3 - 2)
CS2 + O2 → CO2 + SO2 (1,3 - 1,2)
KClO3 → KCl + O2 (2 - 2,3)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1,1 - 1,1)
H2O2 → H2O + O2 (2 - 2,1)
HNO3 + H2S → NO + H2O + S (2,3 - 2,4,3)
Li2O2 → Li2O + O2 (2 - 2,1)
NH3 + O2 → NO + H2O (4,5 - 4,6)
CuO + NH3 → N2 + H2O + Cu (3,2 - 1,3,3)
Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O (1,4 - 1,4,2)
KBr + H2SO4 → K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O (2,2 - 1,1,1,2)
Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 → Na2CrO4 + CO2 + KNO2 (1,2,3 - 2,2,3)
MnO2 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (1,2,2 - 1,1,2)
KClO3 → KCl + O2 (2 - 2,3)
K + H2O → KOH + H2 (2,2 - 2,1)
P + O2 → P2O3 (4,3 - 2)
Fe2O3 + C → CO + Fe (1,3 - 3,2)
P + Cl2 → PCl5 (2,5 - 2)
H2S + O2 → H2O + S (2,1 - 2,2)
H2S + H2O2 → H2SO4 + H2O (1,4 -1,4)
SO2 + H2S → H2O + S (1,2 - 2,3)
HI +H2SO4 → SO2 + H2O + I2 (2,1 - 1,2,1)
NaI + Cl2 → NaCl + I2 (2,1 - 2,1)
As + Cl2 → AsCl3 (2,3 - 2)
KI + H2O2 → KOH + I2 (2,1 - 2,1)
NaI + MnO2 + H2SO4 →MnSO4 + NaHSO4 + H2O + I2 (2,1,3 -1,2,2,1)
NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 (2,1 - 2,1)
Cl2 + KI → KCl + I2 (1,2 -2,1)
H2S + O2 → SO2 + H2O (2,3 - 2,2)
BCl3 + P4 + H2 → BP + HCl (4,1,6 - 4,12)
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O (1 - 1,1,4)
KrF2 + H2O → Kr + O2 + HF (2,2 - 2,1,4)
Na2CO3 + C + N2 → NaCN + CO (1,4,1 -2,3)
K4Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O → K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO (1,6,6 - 2,1,3,6)
Calcolare i pesi molecolari relativi ed assoluti delle seguenti sostanze
K4Fe(CN)6 (368,34 u - 6,12 10-22 g)
H2SO4 (98,08 u - 1,63 10-22 g)
H2O (18,02 u - 2,99 10-23 g)
K2SO4 (174,26 u - 2,89 10-22 g)
FeSO4 (151,91 u - 2,52 10-22 g)
(NH4)2SO4 (132,14 u - 2,19 10-22 g)
CO (28,10 u - 4,67 10-23 g)
KBr (119,00 u - 1,98 10-22 g)
Br2 (159,81 u - 2,65 10-22 g)
SO2 (64,06 u - 1,06 10-22 g)
Na2CO3 (105,99 u - 1,76 10-22 g)
KNO3 (101,10 u - 1,68 10-22 g)
Na2CrO4 (161,97 u - 2,69 10-22 g)
CO2 (44,01 u - 7,31 10-23 g)
KNO2 (85,10 u - 1,41 10-22 g
MnO2 (86,94 u - 1,44 10-22 g)
MnSO4 (151,00 u - 2,51 10-22 g)
Fe2(SO4)3 (399,88 u - 6,64 10-22 g)
Cr2O3 (151,99 u - 2,52 10-22 g)
Ca(OH)2 (74,09 u - 1,23 10-22 g)
Na2HAsO3 (169,91 u - 2,82 10-22 g)
KBrO3 (167,00 u - 2,77 10-22 g)
H3AsO4 (141,94 u - 2,36 10-22 g)
NaCl (58,44 u - 9,70 10-23 g)
Ce2(SO4)3 (568,42 u -9,44 10-22 g)
HCl (36,46 u - 6,05 10-23 g)
Fe2O3 (159,69 u - 2,65 10-22 g)
NaIO3 (197,89 u - 3,29 10-22 g)
CaH2 (42,09 u - 6,99 10-23 g)
Ba(ClO)2 (240,23 u - 3,99 10-22 g)
Quanto pesano:
a) 0,2 mol di Idrossido di Magnesio Mg(OH)2 (11,6 g)
b) 3 10-2 mol di Nitrito Stannoso Sn(NO2)2 (6,3 g)
c) 2,5 mol di Acido Ipocloroso HClO (130 g)
d) 7,3 10-3 mol di Solfato di Bario BaSO4 (1,7 g)
e) 0,047 mol di Cloruro di Alluminio. AlCl3 (6,2 g)
A quante moli corrispondono
a) 50 gr di Carbonato di Litio Li2CO3 (6,8 10-1)
b) 753 gr di idrossido Ferrico Fe(OH)3 (7,04)
c) 37 gr di Ossido di Calcio CaO (6,7 10-1)
d) 2 gr di Anidride Nitrica N2O5 (1,85 10-2)
e) 5 gr di Ossigeno gassoso.O2 (1,6 10-1)
1,25 10-4 mol di un composto pesano 5 10-3 g. Qual è il suo Peso molare (40 g/mol)
A quante moli corrispondono 3,011 1020 molecole di Azoto N2 (5 10-4 mol)
Quante molecole sono contenute in 3,5 10-1 mol di metano CH4 (2,108 1023)
Quanti atomi sono presenti in 2 g d'Oro Au (6,1 1021)
Quanto pesano 1021 atomi di Ferro Fe (9,3 10-2 g)
Quante molecole sono presenti in 120 g di glucosio C6H12O6 (4 1023)
3,25 mol di un composto pesano 318,5 g. Qual è il suo Peso molecolare relativo (98 u)
2,5 10-5 mol di un composto pesano 3,4 10-3 g. Qual è il suo Peso molecolare assoluto (2,26 10-22 g)
A quante moli corrispondono e quanto pesano 2 1018 atomi di Rame Cu (3,3 10-6 mol; 2,1 10-4 g)
1,25 mol di un composto pesano 75 g. Qual è il suo Peso molare (60 g/mol)
2,6 mol di un composto pesano 847,6 g. Qual è il suo Peso molecolare relativo (326 u)
3,3 1020 molecole di un composto pesano 8,9 10-2 g. Calcolare il suo Peso molare (162,4 g/mol)
Sapendo che la massa del Sole è pari 2 1033 g e che esso è formato da circa il 75% di Idrogeno H e dal 25 % di Elio He, stimare il numero di atomi che lo compongono (7 1056)
a) Quanti protoni e quanti neutroni formano il nucleo dell'Argento-107 ?
b)
Quanti
neutroni sono presenti in 
?
c)
Scrivi,
nella forma 
, l'isotopo del Rame che presenta nel suo nucleo 36
neutroni
d)
Quanti
nucleoni sono presenti in 
?
e) Quanti elettroni presenta il catione Al3+ ?
f)
e 
hanno lo stesso
numero di neutroni (isotoni) ?
g) Il Calcio-40 ed il Calcio-45 hanno lo stesso numero di massa A (isobari) ?
h)
Quanti
protoni e quanti neutroni vi sono in 
?
i)
e 
hanno lo stesso
numero atomico Z (isotopi)?
j) Quanti elettroni presenta l'anione S2- ?
k) Quanti elettroni presenta complessivamente l'anione CO32- ?
l)
Quanti
neutroni sono presenti in 
?
m) Quanti protoni presenta il catione Cu2+ ?
n)
e 
presentano lo
stesso numero atomico Z (isotopi)?
o)
Qual
è il numero di massa ed il numero di nucleoni di 
?
p)
e 
presentano lo
stesso numero di neutroni (isotoni) ?
q) Quanti protoni sono presenti nell'anione Cl- ?
r)
Scrivi,
nella forma , il Silicio-29
s)
Scrivi,
nella forma , il nuclide con
Z = 30 ed N = 38
t) Il Sodio-23 ed il Magnesio-24 presentano lo stesso numero di neutroni (isotoni) ?
Risposte
a) b) N = A - Z = 70 - 32 = 38 c)
d) A = 60 e) 10 f) si, N = A - Z = 65 - 29 = 66 - 30 = 36
g) no, 40 h) 19; 21 i) si, Z = 12
j) 18 k) 32 l) N = A - Z = 92 - 42 = 50
m) Z = 29 n) no, hanno medesimo A = 78 o) A = 123 = numero nucleoni
p) no, hanno medesimo A = 32 (isobari) q)
Z = 17 r) 
s) 
t) si, N = A - Z = 23 - 11 = 24 - 12 = 12
Determinare il peso atomico relativo (approssimato alla 1a cifra decimale) dei seguenti elementi di cui sono fornite, tra parentesi, le abbondanze isotopiche percentuali.
Mg-24 (78,70%) Mg-25 (10,13%) Mg-26 (11,17%) 24,3 u
K- 39 (93,10%) K-41 (6,9%) 39,1 u
B-10 (19,78%) B-11 (80,22%) 10,8 u
Ir-191 (37,3%) Ir-193 (62,7%) 192,2 u
Ti-46 (7,93%) Ti-47 (7,28%) Ti-48 (73,94%) Ti-49 (5,51%) Ti-50 (5,34%) 47,9 u
HClO3 + Ca(OH)2 → Ca(ClO3)2 + H2O Dopo aver bilanciato la precedente reazione determinare
2. HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O Dopo aver bilanciato la precedente reazione determinare
C + SO2 → CS2 + CO Dopo aver bilanciato la precedente reazione determinare
Risposte
1.a 
1.b 
1.c 
2.a 
2.b 
2.c 
2.d 
3.a 
3.b 
3.c 
3.d 
Dopo aver bilanciato le reazioni rispondere ai quesiti proposti
1. Quanti grammi di H2 vengono prodotti dalla reazione tra 11,5 grammi di Na ed acqua in eccesso? La reazione (da bilanciare) è: Na + H2O → NaOH + H2
2. Un eccesso di Azoto reagisce con 2 g di Idrogeno. Quanti grammi di Ammoniaca vengono prodotti? La reazione (da bilanciare) è: N2 + H2 → NH3
3. Quanti grammi di Ossigeno vengono richiesti per bruciare completamente 85,6 grammi di Carbonio? E quanti grammi di CO2 si formeranno? La reazione (da bilanciare) è: C + O2 → CO2
4. H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O Dopo aver bilanciato, calcolare quanto Idrossido di Alluminio Al(OH)3 e' necessario per far reagire completamente 15 g di Acido Solforico H2SO4? Quanto Solfato di Alluminio Al2(SO4)3 si formerà da tale reazione?
5. HI + Mg(OH)2 → MgI2 + H2O Dopo aver bilanciato, calcolare quanto Ioduro di Magnesio MgI2 si produce facendo reagire 30 g di Acido Iodidrico HI con 40 g di Idrossido di Magnesio Mg(OH)2. Quale dei due reagenti rimane senza aver reagito completamente alla fine della reazione e in che quantità?
6. H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di Acido Ortofosforico H3PO4 sono richiesti per reagire completamente con 75 g di Idrossido di Calcio Ca(OH)2. Quanto Ca3(PO4)2 si forma da tale reazione?
7. P + O2 → P2O5 Dopo aver bilanciato, calcolare quanto Fosforo P e quanto Ossigeno O2 sono necessari per produrre 1000 grammi di Anidride Fosforica P2O5. Se facessimo reagire 500 grammi di Fosforo con 500 grammi di Ossigeno, quanta Anidride Fosforica si otterrebbe?
8. ZnS + O2 → ZnO + SO2 Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di ossido di zinco si formano per forte riscaldamento in aria di 1 kg di ZnS.
9. Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr Dopo aver bilanciato, calcolare quanto cromo metallico si può ottenere da una miscela di 5 kg di alluminio e di 20 kg di ossido cromico e quale reagente resta alla fine della reazione e in che quantità.
10. Quanti chilogrammi di acido solforico (H2SO4) possono essere preparati da un chilogrammo di minerale cuprite (Cu2S), se ciascun atomo di zolfo della cuprite viene convertito in una molecola di acido?
11. Quando il rame Cu è riscaldato con un eccesso di zolfo S si forma Cu2S. Calcolare quanti grammi di solfuro rameico Cu2S possono essere prodotti da 100 g di rame riscaldato con 50 g di zolfo, che reagente rimane alla fine della reazione e in che quantità.
12. Il biossido di manganese può essere trasformato in manganato di potassio (K2MnO4) e successivamente in permanganato (KMnO4) secondo le seguenti reazioni:
MnO2 + KOH + O2 → K2MnO4 + H2O
K2MnO4 + CO2 + H2O → KMnO4 + KHCO3 + MnO2
dopo aver bilanciato, calcolare quanto ossigeno è necessario per preparare 100 g di permanganato di potassio.
13. Quanti grammi di ossigeno O2 sono richiesti per ossidare completamente 85,6 g di carbonio C ad anidride carbonica CO2 ? Quante moli di CO2 si formano? Quanto ossigeno è necessario per ossidare la stessa quantità di carbonio ad ossido di carbonio CO? Quante moli di CO si formano?
14. Nella decomposizione del clorato di potassio (KClO3) in ossigeno (O2) e cloruro di potassio (KCl) si formano 64,2 g di ossigeno. Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di cloruro di potassio vengono prodotti.
Mg(OH)2 + HNO2 → Mg(NO2)2 + H2O Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di Mg(NO2)2 si otterranno, disponendo di 8,2 g di idrossido di magnesio (Mg(OH)2) e di acido nitroso (HNO2) in eccesso.
NaIO3 + NaHSO3 → NaHSO4 + Na2SO4 + H2O + I2 Dopo aver bilanciato, calcolare quanto iodato (NaIO3) e quanto bisolfito (NaHSO3) sono necessari per produrre 1 kg di I2.
Fe + O2 → Fe2O3 Dopo aver bilanciato, calcolare che massa di ossido ferrico (Fe2O3) può essere ottenuta per completa ossidazione di 100 g di ferro.
18. Quanti grammi di acido solforico (H2SO4) possono essere ottenuti da 1 Kg di pirite (FeS2) secondo le seguenti reazioni (da bilanciare):
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
SO2 + O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
19. Una miscela di 100 g di H2 e 100 g di O2 è sottoposta ad una scarica elettrica in modo che si formi acqua. Calcolare quanti grammi di acqua si producono.
20. Il perclorato di potassio (KClO4) può essere ottenuto attraverso la seguente serie di reazioni (da bilanciare):
Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O
KClO → KCl + KClO3
KClO3 → KClO4 + KCl
Calcolare quanti grammi di Cl2 sono necessari per preparare 100 g di perclorato.
21. Dopo aver bilanciato la seguente reazione CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2 calcolare quanti grammi di idrogeno possono essere prodotti da 50 g di idruro (CaH2).
Bi + HNO3 + H2O → Bi(NO3)3.5H2O + NO Dopo aver bilanciato calcolare quanti grammi di nitrato di bismuto pentaidrato Bi(NO3)3.5H2O si possono formare da 10,4 g di bismuto
23. Il solfuro di carbonio può essere prodotto dalla seguente reazione: C + SO2 → CS2 + CO Dopo aver bilanciato, calcolare quanto solfuro (CS2) si può produrre da 450 kg di anidride solforosa (SO2).
24. L'acido azotidrico (HN3) può essere preparato attraverso la seguente serie di reazioni:
N2 + 3H2 → 2NH3
4NH3 + Cl2 → N2H4 + 2NH4Cl
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2
2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O
2KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + 2HNO2
N2H4 + HNO2 → HN3 + 2H2O
Calcolare quanto idrogeno H2 e quanto cloro Cl2 sono necessari per preparare 100 g di acido azotidrico.
25. Date le seguenti reazioni (da bilanciare):
Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2
Ag2O + HNO3 → AgNO3 + H2O
Bi(OH)3 + HNO3 → Bi(NO3)3 + H2O
Calcolare quanti grammi di acido nitrico (HNO3) è necessario impiegare nei tre casi volendo ottenere in ciascuno di essi 200 g di sale, rispettivamente Pb(NO3)2, AgNO3 e Bi(NO3)3.
26. Il bicromato di potassio (K2Cr2O7) ossida l'acido solfidrico (H2S) a zolfo elementare (S) in ambiente acido secondo la seguente reazione K2Cr2O7 + H2S + HCl → CrCl3 + KCl + S + H2O
Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di bicromato sono necessari ad ossidare 15 g di acido solfidrico e quanto cloruro cromico (CrCl3) si forma.
27. Data la reazione (da bilanciare) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl calcolare quanti grammi di solfato (BaSO4) si formano facendo reagire 500 g di cloruro (BaCl2) con 100 g di acido solforico (H2SO4). Calcolare inoltre quale dei due reagenti non reagisce completamente ed in che quantità si trova al termine della reazione.
28. Data la reazione (da bilanciare) MgCl2 + AgNO3 → AgCl + Mg(NO3)2 calcolare quanti grammi di cloruro di argento (2AgCl) e di nitrato di magnesio (Mg(NO3)2) si formano facendo reagire 150 g di cloruro di magnesio (MgCl2). Calcolare inoltre quanti grammi di nitrato di argento (AgNO3) vengono consumati.
Ad una soluzione contenente 40 g di cloruro di bario BaCl2 vengono aggiunti 50 g di nitrato di argento AgNO3. Calcolare quanti grammi di cloruro di argento AgCl precipitano e quanti grammi di cloruro di bario rimangono in soluzione. BaCl2 + AgNO3 → AgCl + Ba(NO3)2
30. Dopo aver bilanciato le seguenti reazioni:
Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O
KClO → KCl + KClO3
calcolare quanti grammi di cloro (Cl2) sono necessari per preparare 250 g di clorato di potassio (KClO3).
Nella fermentazione alcoolica i monosaccaridi come il glucosio vengono trasformati in alcool etilico e anidride carbonica, secondo la seguente reazione (da bilanciare)
C6H12O6 → CH3CH2OH + CO2
Calcolare quanti grammi di zucchero sono necessari per produrre 1000 g di alcool etilico e quante moli di anidride carbonica si generano.
40,5 g di alluminio vengono introdotti in una soluzione che contiene 146 g di HCl.
Calcolare quante moli di idrogeno si formano. Calcolare inoltre quale dei due reagenti è presente in eccesso e quante moli rimangono senza aver reagito alla fine della reazione.
La reazione (da bilanciare) è la seguente Al + HCl → H2 + AlCl3
Risposte
(2,2-2,1) 0,5g 2. (1,3-2) 11,3g 3. (1,1-1) 228,1g 313,7g
(3,2-1,6) 8,0g 17,4g 5. (2,1-1,2) 32,6g 33,2g Mg(OH)2 6. (2,3-1,6) 66,1 g 104,7g
(4,5-2) 436,4 g 563,6g 887,2g 8. (2,3-2,2) 835g 9. (2,1-1,2) 9.635g 5.917g Cr2O3
616,2g 11. 125,2g 24,8g S 12. (2,4,1-2,2) (3,4,2-2,4,1) 15,2g
228,1g 7,13mol 114,0g 7,13mol 14. (2-3,2) 99,7g 15. (1,2-1,2) 16,4 g
(2,5-3,2,1,1) 1,56 kg 2,05 kg 17. (4,3-2) 143,0g 18. (4,11-2,8) (2,1-2) (1,1-1) 1,635 kg
(2,1-2) 112,6g 20.(1,2-1,1,1)(3-2,1)(4-3,1)204,7g 21. (1,2-1,2) 4,8g
(1,4,3-1,1) 24,1g 23. (5,2-1,4) 267,4g 24. 42,2g 164,8g
76,1g 74,2g 95,7g 26. (1,3,8-2,2,3,7) 43,2g 46,5g 27. (1,1-1,2) 238,0g 287,7g BaCl2
(1,2-2,1) 535,3g 451,6g 233,7g 29. (1,2-2,1) 42,2g 9,4g 30. (1,2-1,1,1) (3-2,1) 433,9g
(1-2,2) 1955,3g 21,7 mol 32. (2,6-3,2) 2 mol H2 0,17 mol Al
Date le seguenti composizioni percentuali (in massa), determinare le corrispondenti formule minime
1) 3,09% H 31,60% P 65,31% O 2) 75,27% Sb 24,73% O
3) 75,92% C 6,37% H 17,71% N 4) 44,87% K 18,39% S 36,73%O
Determinare la composizione percentuale dei seguenti composti
5) Fe2O3 6) CaO 7) Mg(NO3)2 8) Na2SO4 9) NH4HCO3 10) C6H12O6
Determinare la formula molecolare delle seguenti sostanze di cui si conosce il peso molecolare e i risultati dell'analisi quantitativa, espressi come massa dei singoli elementi costituenti il campione analizzato
11) Pr = 34,01 u 20,74 g H 329,6g O
12) Pr = 30,07 u 99,86 g C 25,14g H
13) Pr = 176,12 u 8,18 mg C 0,92 mg H 10,90 mg O
14) Pr = 194,19 u 247,40 mg C 25,95 mg H 144,26 mg N 82,39 mg O
15) Pr = 162,23 u 59,23 mg C 6,96 mg H 13,81 mg N
Risposte
H3PO4 2) Sb2O5 3) C5H5N 4) K2SO4 5) 70% Fe 30%O 6) 71,5% Ca 28,5% O
16,4% Mg 18,9% N 64,7% O 8) 32,4% Na 22,6% S 45,0% O
17,7%N 6,4% H 15,2% C 60,7% O 10) 40,0% C 6,7% H 53,3% O
H2O2 12) C2H6 13) C6H8O6 (ac. Ascorbico - vit.C) 14) C8H10N4O2 (caffeina) 15) C10H14N2 (nicotina)
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